Хімія-це захоплююча і важлива галузь науки, яка вивчає всі речовини, що складають світ. Вивчення хімії корисно для розуміння багатьох явищ у природі та повсякденному житті. І якщо ти вчишся у восьмому класі, то зараз саме час познайомитися з основами цієї науки.
Одним з важливих понять хімії є атом - неподільна частка речовини. Атоми об'єднуються в молекули, які є основними будівельними блоками всіх речовин. Важливо знати, що кожен елемент в таблиці Менделєєва являє собою певний тип атомів і має свою унікальну хімічну символіку. Наприклад, кисень позначається символом O, а вуглець - C.
Процес, в результаті якого відбувається утворення нових речовин, називається хімічною реакцією. Важливо знати, що під час хімічної реакції маса речовини зберігається, тобто кількість речовини до і після реакції не змінюється. При цьому відбувається перебудова атомів і молекул, що призводить до утворення нових зв'язків і зміни властивостей речовин.
Вивчення основ хімії у восьмому класі допоможе тобі краще зрозуміти світ, навчитися аналізувати і пояснювати різні явища. Будь цікавий і активний у навчанні, задавай питання і експериментуй! Хімія може стати твоїм захоплюючим путівником у світі науки і відкриттів.
Атоми, молекули, елементи
Атом-це мінімальна одиниця речовини, яка має всі його хімічні властивості. Атоми складаються з ядра, в якому знаходяться протони і нейтрони, і електронів, що рухаються навколо ядра по орбітах.
Молекула-це об'єднання двох або більше атомів. У молекулі атоми можуть бути одного або різних елементів. Молекули утворюються завдяки хімічним зв'язкам між атомами.
Елемент-це речовина, що складається з атомів одного виду. Всього на Землі виявлено близько 118 елементів, з яких 92 природних і 26 штучних. Кожен елемент має свою хімічну символіку, яка зазвичай складається з однієї або двох букв латинського алфавіту. Наприклад, водень-H, вуглець-C.
Таким чином, розуміння основних понять хімії - атомів, молекул і елементів - є основою для подальшого вивчення цієї науки. Знання цих понять дозволяє зрозуміти, як речовини утворюються, як вони взаємодіють один з одним і як вони володіють різними властивостями.
Хімічні реакції та рівняння
Хімічну реакцію можна записати як хімічне рівняння, яке показує, які речовини беруть участь у реакції та які продукти утворюються. Хімічне рівняння складається з реагентів (початкових речовин) і продуктів (кінцевих речовин), розділених знаком рівності (=).
Рівняння хімічної реакції повинно дотримуватися наступних правил:
- Кількість атомів кожного елемента повинна бути однаковою з обох сторін рівняння. Це називається законом збереження маси.
- Рівняння має бути збалансованим, тобто сума коефіцієнтів речовин повинна бути однаковою з обох сторін.
Щоб збалансувати рівняння, використовують коефіцієнти перед формулами речовин. Коефіцієнти вказують кількість молекул або атомів кожної речовини в реакції.
Наприклад, розглянемо рівняння Gorenje метану (CH4):
В даному випадку, перед формулою речовини CH4 варто коефіцієнт 1, а перед формулою речовини O2 - коефіцієнт 2. Таким чином, в ході реакції одна молекула метану з'єднується з двома молекулами кисню, утворюючи одну молекулу діоксиду вуглецю і дві молекули води.
Знання хімічних реакцій та рівнянь дозволяє краще зрозуміти, як речовини взаємодіють між собою та як відбуваються хімічні процеси в природі та промисловості. Крім того, це є основою для вивчення більш складних галузей хімії, таких як реакції обміну іонами та органічні реакції.
Хімічні та фізичні властивості речовин
Фізичні властивості речовин не змінюють їх хімічного складу і включають:
- Температура плавлення і кипіння - це температури, при яких речовина переходить з твердого стану в рідкий і з рідкого стану в газоподібний відповідно.
- Щільність-це маса речовини, що міститься в одиниці об'єму.
- Розчинність-здатність речовини розчинятися або не розчинятися в інших речовинах.
- Теплопровідність-здатність речовини передавати тепло.
- Електропровідність-здатність речовини проводити електричний струм.
Хімічні властивості речовин дозволяють їм зазнавати змін у хімічних реакціях і включають:
- Окислювальність-здатність речовини приймати електрони від інших речовин.
- Відновлювальність-здатність речовини віддавати електрони іншим речовинам.
- Кислотність-здатність речовини вивільняти іон водню (H+).
- Лужність-здатність речовини вивільняти іон гідроксиду (OH-).
Знайомство з хімічними та фізичними властивостями речовин дозволяє краще зрозуміти світ хімії та усвідомити, як речовини взаємодіють між собою. Це базові знання, які допоможуть вам розібратися в складних хімічних концепціях і застосувати їх на практиці.
Окислювально-відновні реакції та електроліти
Окислювально-відновні реакції, також відомі як реакції окислення та відновлення, відіграють важливу роль у хімії. Ці реакції відбуваються між речовинами, які передають або отримують електрони. Одна речовина вважається окислювачем, якщо вона здатна отримувати електрони від іншої речовини, яка називається відновником. У такій реакції окислювач і відновник змінюють свою ступінь окислення, і це призводить до утворення нових речовин.
Електроліти-це речовини, які можуть проводити електричний струм. Вони розчиняються у воді і поділяються на позитивні і негативні іони, які рухаються в протилежних напрямках. Електроліти мають властивість проводити електрони та іони через свою структуру, що робить їх корисними в різних хімічних реакціях та процесах.
В окисно-відновних реакціях, електроліти можуть відігравати важливу роль. Вони можуть бути окислювачами або відновниками і додаватися в реакцію для досягнення певного ефекту. Електроліти також можуть змінювати ступінь іонізації в реакції, що впливає на швидкість реакції та утворення продуктів реакції.
Знання основ окислювально-відновних реакцій та властивостей електролітів є важливим для розуміння багатьох хімічних процесів, включаючи електрохімічні реакції, кислотно-лужні реакції та реакції, що включають метали. Це допоможе студентам зрозуміти, як відбуваються ці реакції та як вони можуть бути використані в різних галузях науки та техніки.