Мідь є одним із найпоширеніших і найважливіших хімічних елементів, які ми виявляємо в нашому повсякденному житті. Її золотистий колір і прекрасні фізичні властивості роблять її популярним матеріалом для різних застосувань, починаючи від електричних проводів до ювелірних виробів.
Одним із ключових аспектів розуміння структури атома міді є його електронна конфігурація. Електрони, що обертаються навколо атомного ядра, розташовуються на різних енергетичних рівнях і заповнюють орбіталі.
На другому енергетичному рівні атома міді розташовано 9 орбіталей. Ці орбіталі, що позначаються як 2s і 2p, мають різні форми й орієнтацію в просторі. Орбіталь 2s має сферичну форму, тоді як орбіталі 2p мають форму двоповної чашки, з орієнтацією в трьох різних осях. Кожна орбіталь може вміщати до двох електронів, тому на другому енергетичному рівні атома міді може перебувати до 18 електронів.
Структура атома міді
Атом міді складається з ядра та електронної оболонки. Ядро міді містить протони та нейтрони, які називаються нуклонами. Протони мають позитивний заряд, а нейтрони не мають заряду.
Електронна оболонка атома міді складається з електронів, які рухаються за певними енергетичними рівнями, що називаються орбіталями або енергетичними оболонками. Перший енергетичний рівень містить лише одну орбіталь, на яку може поміститися максимум 2 електрони. Другий енергетичний рівень містить 4 орбіталі, на які може поміститися максимум 8 електронів.
На другому енергетичному рівні в атомі міді розташовані орбіталі s і p. Орбіталь s може містити максимум 2 електрони, тоді як орбіталь p може містити максимум 6 електронів.
Таким чином, на другому енергетичному рівні атома міді розташовані орбіталі 2s і 2p, на які може поміститися максимум 8 електронів. Орбіталі s і p відрізняються формою та орієнтацією в просторі.
Кількість орбіталей на другому енергетичному рівні
В атомі міді перший енергетичний рівень заповнений повністю, а на другому енергетичному рівні перебувають дві орбіталі: s-орбіталь і p-орбіталь. Вони відрізняються своєю формою та орієнтацією в просторі.
S-орбіталь має сферичну форму і може містити максимум 2 електрони. Вона розташовується в центрі атома міді.
P-орбіталі мають форму шестивимірної фігури, схожої на трилисник. На другому енергетичному рівні знаходяться три p-орбіталі: px, py і pz, які мають різну орієнтацію в просторі. Кожна p-орбіталь може містити максимум 2 електрони.
Це означає, що на другому енергетичному рівні в атомі міді може перебувати щонайбільше 8 електронів - 2 на s-орбіталі та по 2 на кожній із трьох p-орбіталей.
Визначення орбіталей на другому енергетичному рівні
Атом міді має електронну структуру, яка визначається розташуванням електронів на його орбіталях. Другий енергетичний рівень має дві основні орбіталі: s-орбіталь і p-орбіталь.
На другому енергетичному рівні присутня одна s-орбіталь. S-орбіталь має форму сфери і може містити до 2 електронів. Ця орбіталь розташована ближче до ядра, ніж p-орбіталі, і має нижчу енергію.
Також на другому енергетичному рівні знаходяться три p-орбіталі: px-орбіталь, py-орбіталь і pz-орбіталь. P-орбіталі мають форму з двох півсфер, розташованих уздовж осей координат x, y і z. Кожна з цих орбіталей теж може містити до 2 електронів. P-орбіталі мають вищу енергію, ніж s-орбіталь, і є більш розподіленими навколо ядра.
Таким чином, на другому енергетичному рівні атома міді міститься п'ять орбіталей: одна s-орбіталь і три p-орбіталі.