Атом є основним будівельним блоком речовини. Він складається з ядра та електронної оболонки. Ядро містить протони і нейтрони, а в оболонці знаходяться електрони. Кожен атом має певну кількість протонів, електронів і нейтронів.
Заряд ядра визначається кількістю протонів. Протони мають позитивний електричний заряд. Заряд ядра дорівнює сумі зарядів всіх протонів в ньому. Наприклад, атом водню має лише один протон у своєму ядрі, тому заряд ядра становить +1.
Кількість протон в атомі визначається його атомним номером і позначається символом Z. Атомний номер вказує на кількість протонів у ядрі. Наприклад, атом кисню має атомний номер 8, що означає, що в його ядрі є 8 протонів.
Кількість електрон в атомі також дорівнює числу протонів. Електрони мають негативний електричний заряд і знаходяться в оболонках навколо ядра. Електрони можуть рухатися по різних енергетичних рівнях, але загальне число електронів в атомі завжди дорівнює числу протонів.
Кількість нейтрон в атомі може варіюватися і не завжди дорівнює числу протонів. Нейтрони не мають електричного заряду і знаходяться в ядрі разом з протонами. Нейтрони мало впливають на хімічні властивості атома, але можуть впливати на його масу. Взаємодія протонів і нейтронів визначає стабільність ядра атома.
Заряд ядра і склад атома
Протони-це основні складові частинки ядра. Вони мають позитивний заряд і визначають атомний номер елемента. Кількість протонів в атомі дорівнює атомному номеру елемента в періодичній системі.
Електрони-це негативно заряджені частинки, які обертаються по орбітах навколо ядра. Кількість електронів у нейтральному атомі дорівнює кількості протонів, тобто атомному номеру елемента.
Нейтрони-це нейтральні частинки, які також знаходяться в ядрі. Кількість нейтронів в атомі можна обчислити як різницю між масовим числом елемента та атомним числом.
Таким чином, в атомі число протонів визначає його заряд ядра і атомний номер елемента, число електронів дорівнює числу протонів, а число нейтронів можна розрахувати як різницю між масовим числом і атомним числом елемента.
Заряд ядра
Заряд ядра дорівнює сумі зарядів протонів, які знаходяться в ньому. Протони мають позитивний електричний заряд +1. Це означає, що позитивний заряд ядра дорівнює кількості протонів у ньому.
Кількість протонів, електронів і нейтронів в атомі визначає його елементарний склад. Протони і нейтрони, згруповані в ядрі, називаються нуклонами, а їх кількість визначає масове число атома. Електрони знаходяться в області навколо ядра і їх кількість дорівнює кількості протонів в ядрі.
| Частинка | Заряд |
|---|---|
| Протон | +1 |
| Електрон | -1 |
| Нейтрон | 0 |
Таким чином, заряд ядра визначається кількістю протонів у ньому, а кількість електронів в атомі дорівнює кількості протонів у ядрі.
Кількість протонів в атомі
Атомний номер характеризує кількість протонів в ядрі атома. Наприклад, атом водню має атомний номер 1, Що означає наявність одного протона в його ядрі. Для вуглецю атомний номер дорівнює 6, що вказує на наявність шести протонів у його ядрі.
Атомний номер корисний при визначенні інших характеристик атомів:
- Розміру атома-чим більше атомний номер, тим більше розмір атома.
- Хімічних властивостей елементів-атоми з однаковою кількістю протонів мають схожі властивості.
- Розташування елемента в періодичній системі.
Кількість електронів в атомі
Кількість електронів в атомі визначається атомним номером елемента в таблиці хімічних елементів. Атомний номер вказує на кількість протонів в ядрі атома і також визначає кількість електронів в нейтральному атомі.
Протони, електрони та нейтрони є основними частинками, що складають атом. Протони мають позитивний заряд, електрони - негативний заряд, а нейтрони - нейтральний заряд.
В атомі кількість електронів зазвичай дорівнює кількості протонів, що робить атом електрично нейтральним. Виняток становлять іони, в яких кількість електронів не дорівнює кількості протонів, що надає їм електричний заряд.
Для визначення кількості електронів в атомі можна використовувати таблицю Менделєєва. Наприклад, для атома кисню (O) атомний номер дорівнює 8, що означає наявність 8 протонів і, отже, 8 електронів.
Слід зазначити, що оболонки електронів розподілені по енергетичних рівнях, а кожна оболонка може вміщати певну кількість електронів. На першому енергетичному рівні може перебувати не більше 2 електронів, на другому - не більше 8, а на третьому - не більше 18. Це правило називається правилом октету.
| Елемент | Атомний номер | Кількість електронів |
|---|---|---|
| Водень (H) | 1 | 1 |
| Натрій (Na) | 11 | 11 |
| Кисень (O) | 8 | 8 |
| Вуглець (C) | 6 | 6 |
| Залізо (Fe) | 26 | 26 |
Таким чином, кількість електронів в атомі може бути визначена атомним номером елемента та дотриманням правила октету.
Кількість нейтронів в атомі
Атом складається з ядра та електронної оболонки. Ядро включає в себе протони і нейтрони, які взаємодіють один з одним за допомогою сильної ядерної взаємодії.
Нейтрони є нейзарядними частинками, тому їх кількість в атомі визначається різницею між загальним зарядом ядра і кількістю протонів. Заряд ядра дорівнює сумі зарядів протонів.
Для визначення кількості нейтронів в атомі необхідно знати масове число і атомний номер елемента. Масове число позначає сумарну кількість протонів і нейтронів в ядрі, а атомний номер являє собою кількість протонів в атомі.
Кількість нейтронів в атомі можна розрахувати як різницю між масовим числом і атомним номером:
| Елемент | Масове число | Атомний номер | Кількість нейтронів |
|---|---|---|---|
| Hydrogen (H) | 1 | 1 | 0 |
| Carbon (C) | 12 | 6 | 6 |
| Oxygen (O) | 16 | 8 | 8 |
| Iron (Fe) | 56 | 26 | 30 |
Таким чином, кількість нейтронів в атомі різниться для різних елементів і визначається різницею між масовим числом і атомним номером.