Сурма (Sb) - хімічний елемент з атомним номером 51. Вона відноситься до групи елементів, відомих як металоїди. В основному стані сурма має електронну конфігурацію [Kr] 4d 10 5s 2 5p 3 .
Основний стан відображає енергетичний рівень електронів в атомі сурми при нормальних умовах. В основному стані сурма має три неспарених електрона в п'ятій енергетичній оболонці: один в 5S-орбіталі і два в 5P-орбіталі. Це означає, що атом сурми має три вільні електрони, які можуть брати участь у хімічних реакціях з іншими елементами.
Неспарені електрони є ключовим фактором багатьох хімічних властивостей сурми. Вони визначають її здатність утворювати сполуки і брати участь в різних типах хімічних реакцій. Завдяки наявності неспарених електронів, сурма може утворювати хімічні зв'язки з іншими елементами, що робить її корисною в різних промислових і наукових областях.
Сурма в основному стані: кількість неспарених електронів
Основний стан-це енергетично найбільш вигідний стан атома, коли всі електрони займають найменші доступні енергетичні рівні. У сурмі основний стан відповідає заповненню всіх оболонок і субрівнів до п'ятого p-підрівня.
Для визначення кількості неспарених електронів в основному стані сурми, необхідно розглянути конфігурацію електронів. У разі сурми, всі оболонки і субрівні до п'ятої p-підрівня повністю заповнені, а решта 3 електрона розташовуються на п'ятому p-підрівні.
Таким чином, в основному стані сурма має три неспарених електрона на п'ятому p-підрівні. Неспарені електрони є електронами, які знаходяться на останньому доступному підрівні і не утворюють пари з іншими електронами.
Кількість неспарених електронів в основному стані сурми важливо при розгляді його хімічних властивостей і реакційної здатності. Неспарені електрони можуть брати участь у хімічних зв'язках та взаємодії з іншими атомами, визначаючи характер реакцій, в яких бере участь сурма.
Хімічні властивості сурми
Сурма-відносно м'який метал, який при кімнатній температурі знаходиться в твердому стані. Він відомий своїми специфічними фізичними та хімічними властивостями.
Одним з основних хімічних властивостей Сурми є її неспареність. В основному стані атом сурми має 5 неспарених електронів. Це робить його активним атомом, здатним проявляти різноманітні хімічні властивості.
Сурма має високу афінність до кисню, тому вона здатна утворювати різні оксиди. Наприклад, сурма утворює двоокис сурми (Sb2O2), триокис сурми (sb2o3) і п'ятиокис сурми (sb2o5).
Сурма також утворює різні сполуки з іншими елементами. Наприклад, вона утворює сульфід сурми (Sb2S3), хлорид сурми (sbcl3) і бромід сурми (sbbr3), які широко використовуються в хімічній промисловості. Завдяки своїм властивостям сурма також застосовується у виробництві напівпровідників, скла і вогнетривких матеріалів.
Хімічні властивості сурми визначають її використання в різних галузях промисловості. Її неспарені електрони надають їй активні хімічні властивості і роблять її важливим компонентом багатьох сполук.
Будова атома сурми
Атом сурми (Sb) складається з протона, нейтрона та електрона, розташованих всередині ядра та електронних оболонок. Загальна кількість електронів в атомі дорівнює кількості протонів.
Атом сурми має електронну конфігурацію [Kr] 4d 10 5s 2 5p 3 . Це означає, що на зовнішній оболонці сурми знаходяться 5 електронів.
Таким чином, сурма має 5 неспарених електронів в основному стані.
Електронна конфігурація сурми
Сурма (Bi) має електронну конфігурацію [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^3. Це означає, що в основному стані сурма має 5 неспарених електронів.
Правило Хундта і неспарені електрони
Одне з основних правил при заповненні електронних оболонок атомів називається правилом Хундта. Відповідно до цього правила, електрони заповнюють орбіталі таким чином, щоб утворювалися максимально можлива кількість неспарених електронів.
Сурма (Sb) має атомне число 51 та електронну конфігурацію [Kr] 5s 2 4d 10 5p 3 . Основний стан сурми означає, що всі електрони знаходяться в оболонках з найменшими можливими енергіями.
Атом сурми має 5 електронів на п-орбіталі (5P 3 ). За правилом Хундта, ці електрони заповнюють орбіталі з однаковими спинами, щоб створити максимально можливу кількість неспарених електронів.
Таким чином, сурма в основному стані має 3 неспарених електрона на п-орбіталі.
Кількість неспарених електронів у сурмі
В основному стані сурма має електронну конфігурацію [Kr] 5s 2 4d 10 5p 3 . Згідно з правилом Хунда, останній енергетичний шар сурми складається з п'яти електронів. Однак, при такій конфігурації сурма не має неспарених електронів.
Це говорить про те, що всі електрони в останньому енергетичному шарі сурми парні, і елемент не є парамагнітним в основному стані. Відсутність неспарених електронів в сурмі також пояснює його слабку можливість проводити електричний струм.