Ртуть-це хімічний елемент, який належить до групи перехідних металів і має атомний номер 80. Він є рідким при кімнатній температурі і володіє декількома унікальними властивостями. Одне з основних властивостей ртуті - це її електронна структура.
Атом ртуті включає 80 електронів, які розподілені по різних енергетичних рівнях і підрівнях. Однак, для визначення кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні у ртуті, необхідно знати його електронну конфігурацію.
У разі ртуті, останній (зовнішній) енергетичний рівень володіє тільки двома електронами. Таким чином, можна сказати, що на зовнішньому рівні у ртуті знаходиться 2 електрона. Це досить характерна особливість для цього елемента, яка визначає його хімічні та фізичні властивості.
Будова атомів ртуті
Атом ртуті (Hg) складається з ядра, яке містить протони і нейтрони, і хмари електронів, яке оточує це ядро. Кількість електронів в атомі ртуті визначається його атомним номером і позицією в таблиці Менделєєва. У разі ртуті, атомний номер дорівнює 80.
На зовнішньому енергетичному рівні атома ртуті знаходиться 2 електрона. Цей рівень називається "s-рівнем" і останній енергетичний рівень у атомів з атомним номером до 50. Через наявність 2 електронів на зовнішньому рівні, атом ртуті володіє хімічною активністю і може утворювати сполуки з іншими елементами.
На попередніх енергетичних рівнях атома ртуті знаходяться ще 6 електронів. Перший рівень, найближчий до ядра, називається "k-рівнем" і містить 2 електрони. Другий рівень, який називається "l-рівень", містить 6 електронів. Таким чином, загальна кількість електронів в атомі ртуті дорівнює 80.
Будова атомів ртуті дає цьому елементу його хімічні та фізичні властивості, такі як змінюється щільність в залежності від температури і низька теплопровідність. Знання будови атомів ртуті дозволяє вченим більш глибоко вивчити його властивості і використовувати цей елемент в різних областях науки і техніки.
Електронна конфігурація ртуті
На зовнішньому енергетичному рівні ртуті знаходяться два електрони. Вони розташовуються в S-орбіталі. Це означає, що ртуть має одну пару електронів на зовнішній оболонці.
Електронна конфігурація ртуті можна представити наступним чином:
| Номер енергетичного рівня | Тип орбіталі | Кількість електронів на рівні |
|---|---|---|
| 1 | 1s | 2 |
| 2 | 2s | 2 |
| 2 | 2p | 6 |
| 3 | 3s | 2 |
| 3 | 3p | 6 |
| 3 | 3d | 10 |
| 4 | 4s | 2 |
| 4 | 4p | 6 |
| 4 | 4d | 10 |
| 4 | 4f | 14 |
| 5 | 5s | 2 |
| 5 | 5p | 6 |
| 5 | 5d | 10 |
| 5 | 5f | 14 |
| 5 | 5g | 18 |
| 6 | 6s | 2 |
| 6 | 6p | 6 |
Таким чином, ртуть має електронну конфігурацію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 5g 18 6s 2 6p 6 .
Періодична система і ртуть
У періодичній системі елементів ртуть відноситься до D-блоку, перебуваючи в дев'ятій групі, також відомій як група металів перехідних елементів. У ртуті найближчі сусіди в таблиці Менделєєва-золото і талій.
Ртуть має атомну структуру, яка включає 80 електронів. Зовнішній електронний шар ртуті містить 2 електрони. Це робить ртуть елементом, який має хорошу провідність електрики та тепла.
Кількість електронів на зовнішньому рівні у ртуті
| Зовнішній енергетичний рівень | Кількість електронів |
|---|---|
| 1s 2 | 2 |
| 2s 2 2p 6 | 8 |
| 3s 2 3p 6 3d 10 | 18 |
| 4s 2 4p 6 4d 10 | 18 |
| 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 | 32 |
| 6s 2 6p 6 5d 10 | 18 |
| 7с 2 7р 6 | 8 |
| Зовнішній рівень (6s 2 6p 6 ) | 6 |
Отже, у ртуті на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 6 електронів, завдяки чому даний елемент володіє особливою хімічною активністю і здатністю до утворення сполук з різними елементами.
Властивості ртуті, пов'язані з електронною конфігурацією
На зовнішньому електронному рівні ртуті знаходяться 6 електронів. Така конфігурація забезпечує ртуті деякі унікальні хімічні властивості.
По-перше, наявність вільних d-електронів на зовнішньому рівні робить ртуть металевою і дозволяє їй проводити електричний струм. Ця особливість робить ртуть корисним матеріалом в приладобудуванні і електротехніці.
По-друге, завдяки своїй електронній конфігурації, ртуть володіє низьким рівнем хімічної активності. Це означає, що вона практично не реагує з іншими речовинами, особливо з киснем. Ця стійкість робить ртуть прекрасним кандидатом для використання в різних наукових і промислових процесах.
Однак властивості ртуті не завжди корисні: через високу щільність і токсичність ртуті вона може накопичуватися в організмі живих істот і викликати серйозні проблеми зі здоров'ям.