Період у хімії-це одна з ключових концепцій, яку вчать восьмикласники. Періодична система хімічних елементів, розроблена Дмитром Менделєєвим, включає в себе горизонтальні рядки елементів, звані періодами. Восьмикласники глибше вивчають цю концепцію і дізнаються про властивості елементів всередині періодів.
Кожен період складається з різних елементів з різними атомними номерами. Протягом періоду атомні номери елементів строго зростають. Перший період, наприклад, складається з елементів з атомними номерами від 1 до 2, а восьмий період - з атомними номерами від 113 до 118.
Основні властивості елементів у періодах включають електронегативність, радіус атома, іонізаційну енергію та електронегативність. Під час вивчення періоду в хімії восьмикласники дізнаються, що радіус атома збільшується вздовж періоду і зменшується вгору по групі. Це пов'язано зі зміною ефективного ядерного заряду і заповненням електронних оболонок різними кількостями електронів.
Що таке період в хімії?
Періоди в хімії мають важливе значення для розуміння властивостей елементів та їх хімічних реакцій. У періодах можна помітити регулярні зміни хімічних властивостей елементів, такі як енергія іонізації, електронегативність та радіус атома. Крім того, періоди допомагають визначити розташування елементів у таблиці Менделєєва та передбачити їх властивості.
Поняття та визначення періоду
Заповнення електронних оболонок елементів в періоді відбувається послідовно, починаючи з першої оболонки, потім другої, третьої і т. д. Кількість електронів у кожній оболонці збільшується від одного елемента до іншого, коли ви рухаєтесь праворуч по періоду.
Періоди від першого до сьомого містять шість груп елементів. Особливістю восьмого періоду є наявність 18 груп елементів, з яких 16 груп нетривалі і включають по два елементи, а дві групи тривалі і містять по 32 елемента.
Структура періодичної системи елементів
1. Група: Вертикальні стовпці в періодичній системі називаються групами. Кожна група містить елементи з подібними хімічними властивостями. Всього існує 18 груп.
2. Період: Горизонтальні ряди в періодичній системі називаються періодами. Кожен період відповідає новому енергетичному рівню електронів. Всього існує 7 періодів.
3. Блок: Періодична система також містить блоки, які групують елементи подібних електронних конфігурацій. Блоки включають S -, P -, d-і F-блоки.
4. Лантаноїди та актиноїди: У періодичній системі елементів є дві групи елементів, які називаються лантаноїдами та актиноїдами. Вони представлені двома серіями елементів, які займають місце між групою 2 і групою 3.
Структура періодичної системи елементів допомагає впорядкувати і класифікувати хімічні елементи і робить їх вивчення більш зручним і логічним.
Періоди в хімії 8 клас: короткий опис
У хімії періодами називають рядки в періодичній системі хімічних елементів. Всього в періодичній системі 8 періодів, і кожен період складається з різної кількості рядків.
Періоди характеризуються тим, що в них рівнів енергії збільшується на один. Тобто, перший період складається з однієї енергетичної рівня, другий - з двох, і так далі. Кожному періоду відповідає певна кількість елементів.
Кожен період починається з атома, що має найменшу енергію, і закінчується елементом з найбільшою енергією в даному періоді. При цьому, в кожному періоді збільшується кількість електронних оболонок і атомних орбіталей.
Наявність періодів дозволяє групувати елементи схожих властивостей і встановити основні закономірності в їх хімічному поведінці. Знання періодів допомагає у вивченні хімічних реакцій, складання хімічних рівнянь і визначенні різних властивостей елементів.
Перший період
Основні властивості елементів першого періоду:
1. Водень (H): Водень-найлегший елемент, його атом містить один протон і один електрон. Це найпоширеніший хімічний елемент у Всесвіті. Водень має низьку щільність, низьку температуру кипіння і неполярну молекулу.
2. Гелій (He): Гелій-другий елемент першого періоду. Він є інертним газом, який практично не реагує з іншими елементами. Гелій має низьку щільність, низьку температуру кипіння і застосовується в різних областях, включаючи заповнення куль і повітряних куль.
Перший період є найкоротшим періодом у таблиці Менделєєва і містить лише два елементи. Він має свої унікальні характеристики і має важливе значення у вивченні хімії.
Другий період
Елементи другого періоду мають свої особливості і властивості:
| Елемент | Символ | Атомний номер |
|---|---|---|
| Літій (Li) | Li | 3 |
| Берилій (Be) | Be | 4 |
| Бор (B) | B | 5 |
| Вуглець (C) | C | 6 |
| Азот (N) | N | 7 |
| Кисень (O) | O | 8 |
| Фтор (F) | F | 9 |
| Неон (Ne) | Ne | 10 |
Другий період характеризується наявністю електронної конфігурації s2p2, що дозволяє елементам у цей період утворювати різні типи хімічних зв'язків та сполук.
Крім того, елементи другого періоду мають поступову зміну своїх хімічних властивостей, що пов'язано з регулярним збільшенням атомного номера. Наприклад, літій і берилій є типовими металами, азот і кисень – неметалами, а вуглець проявляє властивості напівметалу.
Другий період також є періодом переходу від металевих властивостей до неметалевих. Це можливо завдяки наявності періодичної системи хімічних елементів, яка дозволяє класифікувати і систематизувати елементи в залежності від їх властивостей і хімічної активності.
Третій період
Третій період таблиці хімічних елементів включає 8 елементів, починаючи з натрію (Na) і закінчуючи аргоном (Ar). У цей період на атомах елементів є три електронні оболонки.
Період починається з натрію, який знаходиться після магнію в другому періоді. Натрій має атомний номер 11 і атомну масу приблизно рівну 23. Він володіє хімічною властивістю, відомим як активність металу і є одним з основних елементів в хімії.
В середині третього періоду знаходиться кремній (Si), який є напівметалом. Кремній має атомний номер 14 і атомну масу близько 28. Він широко використовується в напівпровідниковій промисловості, завдяки своїй здатності проводити електрику.
Третій період закінчується аргоном, який є інертним газом без запаху і кольору. Аргон має атомний номер 18 і атомну масу близько 40. Він знаходиться в групі інертних газів, які мають низьку реактивність і не утворюють хімічні сполуки з іншими елементами.
Елементи третього періоду володіють різними хімічними властивостями і знаходять широке застосування в різних галузях промисловості і науці. Вивчення періодів таблиці хімічних елементів дозволяє краще зрозуміти будову атома і пов'язані з ним властивості.