Електролітична дисоціація - процес розсіювання електролітів (речовин, здатних розпадатися на іони) в розчинах на іони. Одним з основних прикладів електролітичної дисоціації є дисоціація сірчаної кислоти (H2SO4).
Сірчана кислота, яка є одним з найбільш поширених і сильних двоосновних кислот, утворюється шляхом з'єднання сірки і кисню. При контакті з водою сірчана кислота дисоціює, тобто розпадається на іони. Дане явище відбувається за кілька ступенів.
В процесі електролітичної дисоціації сірчаної кислоти першим етапом є відділення одного протона (H + ) від молекули H2SO4, утворюючи іон HSO4 - . Цей процес може бути представлений наступним рівнянням реакції:
Далі іон HSO4 - також може дисоціювати на іони водню і сульфат. Таким чином, електролітична дисоціація сірчаної кислоти може відбуватися в два ступені:
Таким чином, електролітична дисоціація сірчаної кислоти відбувається в два ступені, в результаті яких утворюються іони H+, HSO4 - і SO4 2- . Цей процес є важливим для розуміння реакцій, які можуть відбуватися з сірчаною кислотою в розчинах та інших хімічних системах.
Процес електролітичної дисоціації
Перший ступінь дисоціації відбувається наступним чином:
У цій реакції одна молекула сірчаної кислоти реагує з молекулою води, утворюючи іон гідронію (H3O+) і іон гідросульфату (HSO4 - ).
Другий ступінь дисоціації сірчаної кислоти протікає так:
У даній реакції іон гідросульфату (HSO4 - ) реагує з молекулою води, утворюючи іон гідронію (H3O+) і іон сульфату (SO4 2- ).
Таким чином, електролітична дисоціація сірчаної кислоти відбувається в два ступені, утворюючи іони гідронію, гідросульфату і сульфату.
Що таке електролітична дисоціація?
В результаті електролітичної дисоціації молекули електроліту розщеплюються на позитивно заряджені катіони та негативно заряджені аніони. Наприклад, сірчана кислота (H2SO4) електролітично дисоціює на іони водню (Н + ) та сульфатні іони (SO4 2- ).
| Електролітична дисоціація сірчаної кислоти: | H2SO4 | = | 2H + | + | SO4 2- |
|---|
Кількість ступенів електролітичної дисоціації залежить від числа різних іонів, на які розкладається електроліт в розчині. У разі сірчаної кислоти, дисоціація відбувається тільки на один щабель:
| Сірчана кислота: | H2SO4 | = | 2H + | + | SO4 2- |
|---|
Таким чином, електролітична дисоціація сірчаної кислоти відбувається на один щабель.
Як відбувається електролітична дисоціація?
Процес електролітичної дисоціації сірчаної кислоти може бути розділений на два ступені. Перша ступінь-це дисоціація молекул сірчаної кислоти на два іони водню (H+) і іон сульфату (SO4^2-).
Реакція дисоціації сірчаної кислоти може бути представлена наступним чином: H2SO4 → 2H + + SO4^2-
Далі, другий ступінь електролітичної дисоціації включає розкладання іона сульфату на іони срібла (Ag+) і іони нітрату (NO3-) протягом електролізу.
Отже, електролітична дисоціація сірчаної кислоти відбувається в два ступені, що призводить до утворення іонів водню (H+), іонів сульфату (SO4^2 -), іонів срібла (Ag+) і іонів нітрату (NO3-).
Скільки ступенів відбувається дисоціація сірчаної кислоти?
Перший ступінь дисоціації сірчаної кислоти:
У цій реакції один протон (Н + ) відщеплюється від молекули сірчаної кислоти, утворюючи іон гідрону та іон гідросульфату.
Другий ступінь дисоціації сірчаної кислоти:
У цій реакції другий протон відщеплюється від іона гідросульфату, утворюючи іон гідрону та іон сульфату.
Таким чином, сірчана кислота дисоціює на дві стадії, утворюючи протони та сульфатні іони (SO4 2- ).
Дисоціація сірчаної кислоти є оборотною реакцією і залежить від концентрації та рН розчину. Більш висока концентрація і низький рН сприяють більшій дисоціації кислоти.